Exemple de ion polyatomique

Tout d`abord, lorsque le préfixe bi est ajouté à un nom, un hydrogène est ajouté à la formule de l`ion et sa charge est augmentée de 1, ce dernier étant une conséquence de la charge de l`ion hydrogène + 1. Le modèle de dénomination suit dans de nombreuses séries différentes d`oxyanion basées sur une racine standard pour cette série particulière. Le-ITE a un moins d`oxygène que le-ATE, mais différents-ATE anions peuvent avoir différents nombres d`atomes d`oxygène. Pour visualiser les ions de manière interactive, veuillez utiliser RASMOL, une application informatique disponible pour Mac et PC et peut être téléchargée sur le site RASMOL. Un exemple d`ion polyatomique est l`ion hydroxyde; composé d`un atome d`oxygène et d`un atome d`hydrogène, l`hydroxyde a une charge de − 1. Dans un cristal de sulfate de calcium, par exemple, il doit y avoir un nombre égal d`ions Ca2 + et SO42 – pour équilibrer les charges. En général, les ions polyatomiques sont sans couleur, à moins que, comme CrO42 – ou MnO4 –, ils contiennent un atome de métal de transition. La formule est donc CaSO4. Dans le chlorate d`argent (AgClO3-), cependant, les ions polyatomiques sont présents là où les ions Cl sont présents dans le chlorure de sodium (NaCl). Étant donné que les charges sont dans le ratio de 2:3, les chiffres doivent être dans le ratio de 3:2. Dans ces tableaux, les structures tridimensionnelles ont toutes été dessinées à la même échelle; par conséquent, vous pouvez comparer leurs tailles relatives. Tout d`abord, pensez à l`ion-ATE comme étant le nom de «base», auquel cas l`addition d`un par-préfixe ajoute un oxygène.

Par exemple, l`anion sulfate, SO42 −, est dérivé de H2SO4, qui peut être considéré comme l`h2+H2O. Beaucoup d`ions sont monoatomiques, ce qui signifie qu`ils sont composés d`un seul atome. Les ions polyatomiques sont souvent utiles dans le contexte de la chimie acide-base ou dans la formation des sels. Les solides cristallins qui en résultent ont généralement des points de fusion élevés (1500 ° f pour le CaCO3) et tous conduisent l`électricité en fusion. La plupart sont solubles dans l`eau et forment des solutions conductrices dans lesquelles les ions peuvent se déplacer en tant qu`entités indépendantes. Beaucoup des ions polyatomiques communs ont une charge électrique de-1. Puis ouvrez RASMOL en dehors de Netscape. Remarquez quelque chose sur l`ion Mercury (I)? La suppression d`un autre ion hydrogène conduit à l`anion sulfate (SO2 − 4). Lorsque les ions polyatomiques sont inclus, le nombre de composés ioniques augmente significativement. CR et mn seront incorrects dans RASMOL. Il s`agit d`une liste de certains des ions polyatomiques les plus courants.

Par exemple, la base conjuguée de l`acide sulfurique (H2SO4) est l`anion sulfate d`hydrogène polyatomique (HSO − 4). Structurellement, les ions polyatomiques sont semblables aux solides ioniques que nous avons vus plus tôt. Par exemple, jetez un oeil au tableau suivant. La deuxième règle examine le nombre d`oxygènes dans union. En effet, la plupart des composés ioniques contiennent des ions polyatomiques. Il existe deux «règles» qui peuvent être utilisées pour l`apprentissage de la nomenclature des anions polyatomiques. Le ratio requis est l`inverse du rapport des charges sur les ions. Sur la gauche est la structure en treillis du NaCl solide ionique, avec na représentée par les sphères vertes et CL représentés par les sphères pourpres. Pour vous connecter et utiliser toutes les fonctionnalités de Khan Academy, veuillez activer JavaScript dans votre navigateur. L`ion mercure est classé comme union polyatomique. Les ions sont disposés dans un treillis régulier et maintenus ensemble par les forces coulombiques de l`attraction.

Solution il est nécessaire d`avoir le rapport correct des ions calcium, Ca2 +, et des ions de phosphate, PO43 –, afin d`atteindre l`électropeutralité.